（12分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 molN₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=    ▲   。（计算结果保留小数点后两位数字）

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲   反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

a．容器内的压强不发生变化       b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867kJ·mol^-1

△H₂＝    ▲   。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲      。

（12分）苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

⑴写出结构简式  B      ▲        C         ▲      。

⑵写出反应类型  ①    ▲          ②        ▲       。

⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：              ▲                               。

⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是    ▲   。

   a. HCl       b.NaCl      c. Na­₂CO₃      d.NaOH

⑸除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有   ▲   种。

i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；

ii. 分子中含  结构的基团

(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲   。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol（不含Fe³⁺）。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为  ▲   。

（3）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与VmL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范围为       ▲    ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为   ▲    。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为  ▲   。在四大晶体类型中，GaN属于 ▲  晶体。

⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有    ▲   的原子或离子

⑶CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是  ▲  。

②SO₂分子的空间构型为 ▲ 。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲  。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲   。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有   ▲   。

a．配位键    b．极性键     c．离子键    d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为   ▲  。

日常生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为

　　A．单质           B．元素               C．分子             D．氧化物

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是

A．钢          B．氢氧化铝             C．金刚石          D．四氧化三铁

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是

A．地壳中硅的含量稀少                    B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片        D．光导纤维的主要成分是

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是

A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生

B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨

小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

    A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉    B．检验自来水中是否含有Cl^－

    C．除去保温瓶中的水垢             D．洗去白色衣服上的番茄汁