0.1mol·L ^-1NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5.6         B．7.0        C．8.4         D．13.0

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

B.4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2mol SO₃

D.3 mol SO₂ ＋0.5mol O₂ ＋ 1molSO₃

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

A. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

已知25℃、101kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨,s）+O₂（g）=== CO₂（g）   △H＝-393.51 kJ• mol^-1

C（金刚石,s）+O₂（g）=== CO₂（g） △H＝-395.41kJ• moL^-1

据此判断，下列说法正确的是

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式是           。在X极附近观察到的现象是           。② Y电极上的电极反应式是        ，检验该电极反应产物的方法是                                        。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

X电极的材料是      ，电极反应式是               。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（10分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：

①称取Wg草酸晶体，配成100. mL水溶液

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度amol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；

试回答：

(1)实验中不需要的仪器有     (填序号)还缺少的仪器有(填名称)         .

a托盘天平(带砝码，镊子)   b滴定管   c 100mL量筒   d 100mL容量瓶

e烧杯   f漏斗   g锥形瓶  h玻璃棒   i药匙    j烧瓶   k滴定管夹

(2)实验中KMnO₄溶液应装在    式滴定管中，达到滴定终点的现象是                                                         

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会         (偏大、偏小、无影响)。

(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为       mol/L，由此可计算X的值是          .

(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会      (偏大、偏小、无影响)

（6分）一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后

用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

①这种错误操作是否导致实验结果一定有误差？答：                   。

②若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是      ，原因是                                                           

  另一同学用正确的方法测定NH₄Cl溶液的pH﹤7，用离子方程式表示原因：

                                   。

（5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ - AkJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝ - B kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝ + C kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：

（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

(2) 在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol,

反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极