将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH^－)/n(Al³⁺) 的关系：

D．Na与O₂反应的产物与反应物n(Na)/n(O₂)的关系：

短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

　A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

　B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

　C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

　D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　A．室温下,向0．01 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

             c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

　B．0．1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H­⁺)

　C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H⁺)=c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)

　D． 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)<C(CH₃COOH)+C(H⁺)

某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O   Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程度增大，应采取的方法是

　A．加入NaHCO₃  B．加入AgNO₃           C．加FeCl₃固体   D．加热

下图有关电化学的示意图正确的是

        A.                            B.                        C.                       D.

下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

　A、乙烷          B、乙醇         C、丙烯         D、苯

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

　A．30min时降低温度，40min时升高温度

　B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

　C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

　D．20min～40min间该反应的平衡移动了

（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种　　　　　　色晶体。

（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                          （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                                            。

   ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是                。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染，其化学方程式是                                            。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                                            。

（12分））A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。

  （1）反应③的化学方程式为：　　                ；

  （2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为　              ；

  （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈     性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。

　 ①c（H⁺）+　   = c（OH^—）+ c（Cl^—）；②c（H⁺）= c（OH^—）+　   ；

  （4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则

　 ①X的单质与碱反应的离子方程式　　                          　；

　 ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为　                ；原电池的总反应方程式为　                        。

（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是          。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                              。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是                                          。

（2）若用下列装置只进行Z + W=  X + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：

　a．点燃酒精灯     b．滴加盐酸      c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                             （填字母）。

②上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                       。

（3）将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液               mL (精确到0.1)。