关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．HF分子内存在氢键

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，则下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－==Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

（4分）下列反应中，属于放热反应的是           ，属于吸热反应的是          

①燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和 ④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

(4分) 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为         ，其最高价为           ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示该元素的原子              。

（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，达到平衡状态的标志是     

①单位时间内生成nmol N₂的同时生成2nmol NH₃

②氨的生成速率与氨的分解速率相等

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态

④N₂、H₂、NH₃浓度相等

⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成

⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

（7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________              ____负极______      ______    ____，电池的总反应式为                          

(2)如把H₂改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________          _______

（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为___   ___，B的平均反应速率为____      __，x的值是__   ____。

（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图            

(2) 稳定性比较：D的氢化物     G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____

 (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________                  _____

(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

（6）举一例说明C和I金属性的强弱                              

（7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程                     

（7分）“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_____________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝____________________________

 (3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为__________(填字母)。

A．<22.0 s                                           B．22.0 s～44.0 s

C．>44.0 s                                           D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。

工业上获得苯主要通过

A.煤的干馏                    B.石油的常压分馏

C.己烷的催化裂化              D.以甲烷为原料合成