（7分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺ 、 Mg²⁺、  Ba²⁺、 Al³⁺ 、

Ｆe^３＋、Cl^-、Ⅰ^-、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、SO₄^2- 中的几种， 取该溶液进行以下实验：

（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；

（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl_４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl_４层呈紫红色；

（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；

（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa₂ＣＯ_３溶液后,有白色沉淀生成；。

（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是                          ；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________

(9分)用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；

(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

（13分）

[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO₃，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C转化为H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂还原后，生成Fe、TiO₂和水，学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO₃在加热时被H₂还原的化学方程式：

___________________________________________________________________

（2）已知FeTiO₃被C还原后生成Fe、TiO₂和CO₂，学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO₂可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：

6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂。

实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO₃的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为             。

（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。

①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃烧管，在B之后增加                             。

②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N₂的目的是                        。

[探究二]纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是          。（双选）

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

（13分）

 I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和       molπ键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为        。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）

  a、离子键    b、共价键    c、配位键   d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

(13分)

聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：

（1）A的名称为                 ，B中官能团的名称是              。

（2）物质E的结构简式是                    。

（3）反应②、③的反应类型分别为            、            。

（4）反应①发生的化学方程式为                                         。

（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式            。

a. 链状分子

b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀

c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅

下列说法正确的是

A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动        B.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动

C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同     D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少

下列符号正确的是

A．2d      B．3p      C．3f      D．1p

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A．      B．

C．      D．

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．He        B．       C．1s²         D．

下列几组量子数能够同时存在的是

A. 3，0，0，            B.3，3，0，    C. 4，3，1，1     D. 3，0，1，