下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是

A．H₂O      B．NH₃        C．C₂H₄      D．CH₄

某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄  B ．X是第二周期VA族元素

C ．X是第二周VIA族元素                  D ．X的最高化合价为＋4

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体              B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性  D．该元素的最高化合价呈+5价

有关化学用语正确的是

A．基态Cl^－的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  B.乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．硫离子的结构示意图：    D.四氯化碳的电子式：

下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是

A．6和8     B．16和8    C．12和9      D．11和6

下列各组元素中，电负性依次减小的是

A.K、Na、Al       B.F、Cl、H       C.As、P、H        D.O、S、Cl 

已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是

       A.LiOH加热时，不会分解            B．Li₂CO₃加热时，不会分解

C．Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂          D．Li与稀硫酸反应生成Li₂SO₄

下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是

A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化

B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小

C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大

D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

下列说法不正确的是

　  A．HCl、H₂S、PH₃的热稳定性由强到弱   

    B．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性由强到弱

  　C．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由强到弱

　  D．Cl^-、Br^-、I^-的还原性由强到弱 

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

　 A．直线形；三角锥形      　　　　   B． V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形    　　　　  D． V形；平面三角形