“塑料王”又称聚四氟乙烯，其链节是

    A、     B、      C、       D、

下图为分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A.①蒸馏　②过滤　③分液          B.①分液　②蒸馏　③蒸馏

C.①蒸馏　②分液　③分液          D.①分液　②蒸馏　③过滤

对于可逆反应：H₂(g)+I ₂(g) 2HI(g),在温度一定下，从正方向开始发生反应，下列说法正确的是

A．H₂的消耗速率与HI的生成速率之比为2:1

B．反应进行的净速率是此时正、逆反应速率之差

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

近几年一种新型的甜味剂“木糖醇”悄悄地走入人们的生活，木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，结构简式为CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH，下列关于木糖醇的叙述中正确的是

A．木糖醇不属于糖类

B．木糖醇能跟新制的氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀

C．它与葡萄糖互为同分异构体

D．可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应

有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先与CH₂=CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br^一与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH₂CH₂Br           B．BrCH₂CH₂I

C．ClCH₂CH₂Cl           D．BrCH₂CH₂Cl

（11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族

（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）

（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________，指出它所含的化学键的类型_______________________。

（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________ （填大或小）

（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（  填“强”或“弱”）

（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________. （填元素符号）

（11分）某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题：

（1）“C₆H₁₂O₆”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

A→B ___________________________________，反应类型__________________。

C→D____________________________________，反应类型__________________。

CH₃CH₂OH→CH₃CHO：___________________________________，反应类型__________________。

(6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。已知PbSO₄是难溶性的电解质_，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是      ，其电极反应方程式为                      。

（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO₂ + 2e^- + 4H⁺ +SO₄^2-= PbSO₄ + 2H₂O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO₂的物质的量为       。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

根据题目回答下列问题：

（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是          ，

（2）平衡时CO₂的转化率是       。

（3）能说明反应已达平衡状态的是                 。

     A.υ(H₂)=3υ(CO₂)     B.容器内压强保持不变    

     C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)    D.容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。（填序号）

     A.及时分离出产物        B.适当升高温度

     C.增大CO₂浓度           D.选择适当的催化剂

（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，

     还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。

（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的       ，然后慢慢将       加入烧瓶，边加边振荡。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫

作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是                      

                                      。

（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用                 溶液处理，再用         

（填一种仪器名称）分离。

（5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸后现象是                   ，说明分子中含有的官能团是          ，反应的化学方程式是：