（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是              。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________          ___。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.

（1）电解时，应以         作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会          

（2）阳极反应式为                  （3）总电解反应式为               

（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。

（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）

（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。

   后来的反应速率相当快的原因是                                   。

（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：                                

电极反应式：                                    

（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

（9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L^-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1mol·L^-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

    请回答下列问题：

（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是        。

（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是       ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是     （在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为      （保留一位小数，也可用对数形式表示）。

（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

(5分) 25℃时，若体积为、= a 的某一元强酸与体积为、= b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知<和 a = 0.5b。则：

（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”）    ，其理由是                     。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）    ，其理由是                      。

（3）a 的取值范围__________________________________________________。

（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H₂OH₂+CO₂若起始浓度[CO]为2mol/L、[H₂O]= 3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：

设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H₂)为cmol/L。

（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率    ，H₂O的转化率    （填“上升”、“下降”或“不变”）

（2）当a=5，c=时，b=         

（3）当a=b时，=           

（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是             

（12分）双氧水(H₂O₂)和水都是极弱的电解质。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式               。

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                   。

（3）水电离生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                          。

（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式       。

（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是           。

（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝      。

下列有关原电池叙述正确的是

A．原电池是将化学能转变成电能的装置。

B．在原电池中失去电子的一极是阴极

 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．原电池的负极发生的是还原反应

已知热化学方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)  DH＝－98.32kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．＝196.64kJ     B．＝196.64kJ·mol^－1    C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ