下列说法正确的是

   A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。

   B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。

   C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。

   D．弱电解质的电离是一个放热过程。

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)+ 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度完全相同

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L^-1 KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)<c(NO₃^-)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^-）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^-）＝c（NH₄⁺）

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na⁺） =c(CH₃COO^-)

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是

A．锥形瓶用待测液润洗2~3次

B．指示剂变色后又立即就停止滴定

C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视

D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

A．只有②和③     B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有①

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)进行甲、乙、   丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CH₃OH)最大的是

A．甲      B．乙     C．丙    D．丁

将0.l mol∙L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是

A．NaCl        B． NaOH       C．H₂SO₄    D． NH₄Cl

已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g)=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝一574 kJ·mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂(g )+CO₂( g )+2H₂O( g )      △H＝一1 160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是

A．CH₄( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( l)  △H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( g)  △H＝一867 kJ·mol^－1

    C．CH₄ ( g )+2NO₂( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)  △H＝一586kJ·mol^－1

D．CH₄( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( g)  △H＝+586kJ·mol^－1

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：                                       

（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：                                        

（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：                                         

（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是                                  

（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是                                    

（4）若要把b点溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)      

  (A)加水             (B)加NaOH          (C)加H₂SO₄          (D)加Na₂CO₃