（10分）

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法                    、                        。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^—，其目的是：               。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O，其原因用化学方程式表示为                                           

（4）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式          

                    。

（8分）

用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：

① 取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）      （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

② 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；

③ 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由

                 （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④ 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                    （保留小数点后3位）。

⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（8分）

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：                                     ；

（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为              ；

（用“N_A”表示）

（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的

K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是            。

A. 盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动 

D. 盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动

（4） 若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

A.NaOH            B. Zn　　     　　C.Fe             D. H₂SO₄

（10分）

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数K_a(CH₃COOH)＝1×10^－5）。  请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；

⑵ 在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

（用“c(B^n＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）；

⑷ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                  ；

A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

（10分）

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式              。

⑵有效地开发利用CO₂可以降低大气中CO₂的含量，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝___________mol/(L·min)；

②CO₂的转化率＝                 ；

③ 该反应的平衡常数为          （保留小数点后2位）；

④下列措施中能使平衡体系中

n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去              D．再充入1molCO₂和3molH₂

元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素原子半径呈周期性变化                      D．元素的化合价呈周期性变化

、、、H+、H2是

A氢的五种同位素  B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子

吸进人体内的 O₂ 有 2 % 转化为氧化性极强的活性氧副产物， 这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含有硒的化合物 Na₂SeO_{3 来}消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃ 的作用是

A还原剂       B 氧化剂        C 既是氧化剂又是还原剂       D 以上均不是

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12      B．14     C．16      D．18

下列物质的电子式书写正确的是