（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的价电子构型为ms^mmpⁿ，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

   （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是              （填名称）

   （2）Y的氢化物分子的空间构型         ，熔化时克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第    周期第      族，它的氢化物是         （填“极性”或“非极性”）分子。

   （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是          电子式        

（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ；元素符号为          ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为            性（酸性或碱性）

（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               

②化合物乙中含有的化学键是____________________________

③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                           。

       ④用电子式表示ED的形成过程

下列说法不正确的是：

A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。

C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。

D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。

下列关于工业生产的说法中正确的是：

A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应

B．硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成

C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：

A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在１０１kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH=285.8kJ/mol

D．在稀溶液中：Ｈ⁺+OH^-＝H₂O　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH₃COOH与含１molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)  △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：       

A. 升高温度                      B. 恒温、恒容充入氧气

C. 恒温恒容充入SO₃               D. 加入催化剂V₂O₅

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜ K(B) 。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：

A. 对于反应nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

B. 对于反应2A(g)B(g)  △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。

C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。

D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)_正＝2ν(B)_逆，说明反应达到平衡状态。