下列关于元素的叙述正确的是

A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等

C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

下列物质的电子式书写正确的是

A．氯化铵          B ． 四氯化碳 

　  C． 氮气                    D．  二氧化碳  

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　  A． H₂O     B ． BF₃     C． CCl₄     D． PCl₅

（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N

是81，2.74g该微粒所含有的电子约为          mol。（2分）

（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25% 。

①计算R的相对原子质量为         （2分）；

②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式       （1分）.

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）请写出甲的结构式            。(2分)

（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式          （1分）

（3）丙属于      化合物（共价或离子）（1分），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是                     。（2分）               

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出下列元素的元素符号

    A：       C：       E：       （各1分）

（2）画出E的阴离子结构示意图：             (1分)

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到           （1分）

（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1

   NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是            ，

且物质的量为                 （各2分）

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                       递变规律。（2分）

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器： ①            ，②            ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

写出步骤②中发生的化学方程式：                          ，

写出步骤⑥中发生的离子方程式：                                     。

此实验的结论：                                    。（各2分）

0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。

石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等，下列关于石油及其应用的说法正确的是

A．液化石油气主要成分是甲烷  B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化      D．石油分馏的各馏分均是纯净物

在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是

A．红外光谱仪  B．元素分析仪  C．质谱仪  D．核磁共振仪