如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片

下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是

A．固体Na₂CO₃(NaHCO₃)：加热

B．NO(NO₂)：通入装水的洗气瓶

C．NH₃(H₂O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D．Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入氢氧化钠溶液后再过滤

燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^--8e^- = CO₃^2-+7H₂O

正极：2O₂+8e^-+4H₂O = 8OH^-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为

A．1mol            B．2mol          C．4mol        D．6mol

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．H₂             B．Na₂O₂        C．NaOH         D．H₂S

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

在一条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为

A．1.2mol/(L·min)              B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)           D．0.4 mol/(L·min)

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂   4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

A、（O₂）=0.025 mol·L^－1·s^－1                        B、（NO）=0.06 mol·L^－1·s^－1

C、（NH₃）=0.002 mol·L^－1·s^－1                      D、（H₂O）=0.03 mol·L^－1·s^－

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B、1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A

C、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是