X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM ₂分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YM₂、Y₂X₂、W₂M₂均为直线型的共价化合物

C．元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

B.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应

当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，醋酸一定过量

C. 在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D. 在0.1mol·L^—1NH₄HSO₄溶液中：c（H⁺）>c（ SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是

A.反应在tmin内的平均速率为v(D)＝0.4/t    mol·L^－1·min^－1

B. 温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大

D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

（6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为             。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是             。

①0.2mol·L^-1的CuSO₄溶液                 ②0.1mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2mol·L^-1的KCl                       ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是             。

①NH₄Cl           ②NH₄HSO₄              ③NH₃·H₂O            ④CH₃COONH₄

（15分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4gA晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A：             ，         B：             ，          C：             ，

D：             ，         E：             。

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为                                     ；     少量的SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和        ，

题问所涉及反应的离子方程式为                           。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                            ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为               （写化学式）。

（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：

（1）d分子的空间构型为             。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：      ＞     (用化学式表示)。

（3）d溶于水的电离方程式            。

（4）g粒子所构成的晶体类型属            。

（5）c粒子是            ，f粒子是            （都用化学式表示）。

（16分）某化学反应 3 A(g)  2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1，反应在10 min ～20 min 内平均速率v（A）为        mol/（L·min）

（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂          mol/L，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是       。

（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃       v₁ (填＜、＞或＝)，

且C₃          2.0mol / L (填 ＜、＞或＝)

（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是      反应(填吸热或放热)。理由是        

（5）该反应化学平衡常数表达式为                 。

（18分）

（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为     ； O₂²⁺中键数目和键数目之比为      。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为     ； Cu⁺的配位数为     。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               。

(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为           。

下列物质中，不属于醇类的是

  A. C₄H₉OH          B. C₆H₅CH₂OH          C. C₆H₅OH        D.甘油