下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④       B．①②③        C．②③④        D．①②③④

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准液润洗碱式滴定管

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol       B．0.8mol        C．0.6mol        D．0.9mol

（8分）下列物质中：（填序号）

A．KCl(s)    B．C₂H₅OH(l)    C． Cl₂(g)    D．冰醋酸    E．BaSO₄(s)

F．NaHSO₄(s)    G．石墨(s)    H．蔗糖(s)    I．NaOH溶液

（1）能直接导电的是               ；  （2）属于强电解质的是              ；

（3）属于弱电解质的是             ；  （4）属于非电解质的是              。

（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。

（1）H₂SO₄                                                         ；

（2）H₂CO₃                                                         ；

（3）NaHSO₄                                                       ；

（4）NaHCO₃                                                       ；

（5）Cu(OH)₂                                                      。

（4分）已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol

②C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol

③2C(S)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)      △H＝－488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式                                        。

（12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                                。

已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）上图中表示NO₂的变化的曲线是               ；

用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝       。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是              。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)       b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)     d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。

a．及时分离除NO₂气体         b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从            增加到            。

（2）将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝[c(A^ｍ＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为                 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

N₂和H₂发生合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N₂)＝3mol/L，c(H₂)＝9mol/L，c(NH₃)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N₂、H₂的起始浓度。

节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料