（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ­             （填序号）

（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­         （填序号）

（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用        滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）

A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；

B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；

C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

（12分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄混合而成，为检验它的成分做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

       ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

       ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

（1）固体混合物中肯定有        ，肯定没有        。

   （2）写出②中可能发生的化学方程式_____________________________________

（3）写出③反应中的离子方程式 ____________________________________________

（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（汞在常温下是液态）

（1）步骤1的主要操作是           ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有              。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）             ，固体残渣的成分是（填化学式）             ；加入的试剂必须要过量，原因是：                                                                      

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                         、过滤、烘干。

下列电离方程式正确的是

A. H2S2H＋ + S2－                  B. HClO = H＋ +ClO－

C. CH3COONH4NH4++CH3COO－   D. H2CO3H＋+ HCO3－

下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是

  A. 铝片与稀H2SO4反应       B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

  C. 灼热的炭与CO2反应       D. 甲烷在O2中的燃烧反应

下列叙述的方法不正确的是

A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D. 用牺牲锌块的方法来保护船身

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0

  B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）  △H< 0

  C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H< 0

  D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）   △H< 0

在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

  A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

  B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

  C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到  平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是

A. c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）

B. c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C. c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

D. c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L