关于焰色反应的叙述正确的是

A．焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色

B．灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色

C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐

下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L

   C．配制480 mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5 g胆矾

   D．中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

下列反应能用离子方程式：CO₃^2－ + 2H⁺ === CO₂ ↑ + H₂O表示的是

A．Na₂CO₃ + 2HCl== 2NaCl+ CO₂ ↑ + H₂O

B．CaCO₃+ 2HCl ==CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

C．K₂CO₃ + H₂SO₄== K₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

D．BaCO₃ + 2HNO₃ ==Ba(NO₃)₂+ CO₂ ↑ + H₂O

下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是

A．CO₂中有少量CO（灼热的氧化铜）     B．CaO中有杂质CaCO₃ （稀HCl）

C．NaCl溶液中有杂质Na₂SO₄（硝酸钡）   D．FeSO₄溶液中有杂质CuSO₄（铁粉）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg^2＋、H^＋、C1^－、OH^－　　　　 B．K^＋、Cu^2＋、NO、SO

C．Na^＋、OH^－、Cl^－、CO　 　　 D．Na^＋、Ba^2＋、CO、NO

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO₂所含的原子数为1.5N_A

B．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L H₂中所含原子数为2N_A

（11分）某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图

所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是           。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

B           、C           、D           、E           。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                               。

     沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                   。

     溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                               。

(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                        ，所发生反应的化学方程式是                             。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①                                ，②                          。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是              

  A．有气体生成                      B．钠融化成小球并在液面上游动

  C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为                             。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为         。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是  

                          。

(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                                             ，其中氧化剂是       ，还原剂是        。8.4g铁粉参加反应，转移电子      mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是    ，实验开始时应先点燃     ，实验结束时应先熄灭    。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是               ；烧瓶里应事先放置            ，其作用是         。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                      ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                      。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            

                                 （用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关

的反应的化学方程式                                  ，

                                           。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                       ，

并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量           。

化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e^－ == Fe²⁺