100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化  ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变     ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。   A．②③⑥⑦    B．①④⑧   C．只有①④    D．只有⑦⑧

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L^-1现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1   www..com                           

② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2s时物质A的转化率为70%

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1         其中正确的是

A. ①③    　　　 B. ①④  　　　   C. ②③  　　　 D. ③④

反应2A(气) 2B(气)+C(气)，△H>O达平衡时，要使V_正降低、c(A)增大，应采取的措施是

  A．加压       B．减压       C．减小c(C)     D．降温

合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H₂O(气) CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是 ①降低温度 ②增大压强  ③使用催化剂 ④增大CO的浓度  ⑤增大水蒸气的浓度

  A．①②③         B．④⑤       C．①⑤      D．⑤

乙酸蒸气能形成二聚分子2CH₃COOH(g)  (CH₃COOH)₂(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

  　A．高温低压    B．低温高压    C．低温低压    D．高温高压

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C             B．A＋B2C

C．2A＋BC              D．A＋B3C

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)??2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%             B．50%            C．60%         D．70%

已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小  www..com                           

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

在2NO+O₂NO₂ △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

在相同温度、不同压强()下，可逆反应2X(g) 2Y(g) +Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间()的关系有以下图示，正确的是