下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

       A.硫化氢的沸点和水的沸点

B.N的第一电离能和O的第一电离能

       C.Si—Si键的键能和C—C键的键能

       D. 甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性

常温下三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色液体。以下关于NCl₃的说法中，正确的是

A.分子中 N-Cl键是非极性键           B. 分子中不存在孤对电子

C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形        D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为ns² np⁵

某有机物的结构简式为：CH₂=C=O，下列描述正确的是

       A．该分子属于非极性分子       B．该分子中共有2个π键、4个σ键

       C．该分子为平面形分子         D．该分子是手性分子

（8分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）X原子共有       种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y　　　　H―Z，键长H―Y　　　　H―Z。（填>或<）

（3）W的基态原子外围电子排布式是　　　　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，其余电子均成对。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式（即价电子排布图）为__  ___ ，该元素的名称是__________。

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物分子为含________键的________分子（填“极性” 或“非极性”）。

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明沸点高低的理由。（用化学式表示）

稳定性由强到弱的顺序为____________。沸点由高到低的顺序为______________，

理由是____________。

（8分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子总数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                           。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的    形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙         b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物分子中质子总数为14，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

（6分）

（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。

（2）CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。

（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：

(1) 根据VSEPR理论，BCl₃的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为  　　　　      ，

的未成对电子数是          。

（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为      　　　　   ；

中含有的键数目为           。

（10分）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。( 提示:位于晶胞不同位置的离子,可被不同数目的晶胞所共用)

(2)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是　　　　(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是___________________。