铅蓄电池总反应为：Pb + PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2—(aq) → PbSO₄(s)+2e^—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^—→ Pb(s)+ SO₄^2—(aq)

用铂电极分别电解KCl溶液和K₂SO₄溶液时，都会出现的现象或实验结果是

A. 溶液中K⁺离子浓度都不变          B. 溶液的pH都不变

C. 阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

D. 阴极上都生成可燃的气体

密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L^-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L^-1．下列判断正确的是

A．x＋y＜z　　　　                                  B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低　　                                      D．C的体积分数减小

下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实

（1）醋酸不易腐蚀衣服

（2）0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液的PH约为9

（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多

（4）0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液PH约为2.9

（5）相同体积的PH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多

（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量

  A、（2）（4）（5）（6）   B、（2）（3）（5）（6）  C、（3）（4）（5）（6）  D、全是

某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是

 A、Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-           B、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl

    C、Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-            D、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

A. ⑥>④>③>②>①>⑤            B.⑤>③>①>②>④>⑥

C. ⑤>④>①>②>③>⑥            D.⑤>④>②>①>③>⑥

对于可逆反应2AB₃(g) A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

  D．将水加热，K_W增大，pH不变

一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg²⁺)·[c(OH^－)] =K_sp，其中K_sp为常数，称为该温度下Mg(OH)₂的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是

    ① 0.1mol·LAlCl₃溶液            ② 0.1mol·LNH₄Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液             ④ 0.1mol·L K[Al(OH)₄]溶液

A．①④③②        B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．［Na⁺］+［H⁺］=［OH^-］+［CH₃COO^-］

B．［Na⁺］＞［CH₃COO^-］＞［H⁺］＞［OH^-］

C．［OH^-］=［H⁺］+［CH₃COOH］

D．［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=［Na⁺］