关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是                       

A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

B．加入过量的氯水将I^-全部氧化成I₂

C．可以用CCl₄直接将海带中的碘元素萃取出来

D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I^-

若将反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑设计成原电池（装置如右），

则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸           

B．c溶液颜色变蓝

C．b极发生氧化反应 

D．a极是铜棒

在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH =-92.4 kJ•mol^-1，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ  B．等于46.2kJ       C．大于46.2kJ       D．小于46.2kJ

在2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是                                                             

A．正反应速率增大                      B．平衡向逆反应方向移动                                   

C．正反应速率大于逆反应速率         D．逆反应速率一直减小

下列离子方程式错误的是

A．氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)₃+OH^-=Al(OH)₄^-

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂       C₆H₅OH+NaHCO₃

C．亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺ = Fe³⁺+NO↑+H₂O

D．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H⁺浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH₃COO^-)增大

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1mol·L^-1NH₃•H₂O溶液中：c (NH₄⁺) < c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+ c (H₂CO₃)= 0.1 mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)大小顺序：CH₃COONH₄> NH₄Cl > NH₄HSO₄

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是：

在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH>0

B．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=K₂

C．通过加热可以使B点变到C点

D．在T₂时若反应进行到状态D，则一定有υ(正) <υ(逆)

（10分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为     ▲    。

（4）已知Ka(CH₃COOH)=1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由    ▲    。