阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中不正确的是(   )

   A．6 g金刚石所含碳碳键数为N_A              

B．1mol二氧化硅晶体中，Si—O键数目为4N_A；

   C．58.5 g氯化钠分子中含有1molNa⁺ 和1mol Cl^-

D．31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5N_A个

下列排列顺序正确的一组是   

A．半径：Fe(OH)₃胶粒＞I^－＞K⁺＞Na⁺     　B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺       　D．热稳定性：HF＜PH₃＜H₂S＜HCl

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象(  )

    A．C            B．N            C． O            D． P

下列关于物质结构的说法中正确的是（  ）

A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物

B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2

C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的极性分子

D．离子化合物Na_xNO₄中，NO₄^X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3

下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（  ）

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B．CuSO₄中氧原子杂化类型有两种,分别为sp²和sp³杂化

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp² 和sp³杂化轨道成键

D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键

已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是  (   )

A．CD>AB>EF      B．AB>EF>CD      C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD

x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是(   )

A．x离子半径大于y离子半径        

B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

 A． SO₄^2-的电子式为       B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定                     D．S₂O₈^2-有强氧化性   

下列有关金属的说法正确的是（     ）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（  ）

A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质         

D．化学反应中分子的种类发生了改变