科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极

B．生产过程中H⁺ 向a电极区域运动

C．电子从b极向a极移动

D．负极反应式为：

铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl³⁺ 与 Ag在酸性介质中发生反应：T1³⁺+2Ag = TI⁺ + 2Ag⁺ 。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是

A．Tl⁺离子的最外层有 2个电子               B．TI(OH)₃ 一定具有两性

C．Ag的还原性比 Tl⁺ 离子还原性弱            D．Tl³⁺ 的氧化性比 Al³⁺氧化性弱

白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是 P₂O₅，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是

A．白磷和红磷互为同位素             B．白磷的能量比红磷的能量高

C．白磷比红磷稳定                           D．白磷转化成红磷吸收热量

已知 2 g H₂ 完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量， 1 mol O₂中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 molH₂ 中 H—H 键完全断裂时吸收 436kJ热量，则水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出 热量为     

  A．926kJ           B．463 kJ              C．402.5kJ             D．23115 kJ

（5分）工业上常用     法冶炼铝。铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应被称为       反应，设计一个简单实验方案证明上述反应所得的块状融熔物中含有金属铝，该实验所用的试剂是      ，反应的离子方程式为：                          。

（8分）在工业生产中，X的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志；G是合成高分子化合物，用于制备塑料。现有如下的反应关系：（部分反应条件和产物已省去）

（1）X的结构简式为                 ； A的结构式为                       。

（2）B中含有的官能团的名称为             ；X→A的反应类型为             。

（3）写出下列转化的化学方程式：X→G                                      ；

A+C→F                                                             。

（10分）原子序数之和为16的三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如下图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

（1）单质Y的结构式为                   。

（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：                     。

（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因:

                               。

（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式                         。

（5）用电子式表示B的形成过程                                     。

（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂,并检验SO₂的性质,实验装置如下图所示：

已知酸性KMnO₄溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO₄溶液褪色。请回答下列问题：

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。

（2）装置B中的现象是              ，装置D中的现象是               。

（3）分析实验意图，装置C证明SO₂具有      性，装置E能够起到的两个作用是：

                           、                           。

（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu₂S.已知CuS和Cu₂S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                   。

（8分）恒温下，将a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比a﹕b=__________；

（2）达到平衡时混合气体中的H₂、NH₃的物质的量分别是_____mol、_____mol；

  （3）平衡时N₂的转化率为 ________________。

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

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