（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为        、           ，

（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度           (选填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（5）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为　　　　　　________________________　　　 ；

（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为　         ；Y在周期表中的位置　　　　　 ；

（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式­________________________；[来源:学&科&（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是　　　　　　　 ；

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：　　　　　  　　　 ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为　　　　 L。

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　

（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

　　（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（三）问题讨论

　  （5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的稳定性比Cu²⁺ 差（Cu⁺Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            。　　

（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　 。由此，得到的结论是________________________________。

（9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)^-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

（2）2 min末时Y的浓度。 

 （3）化学反应方程式中n 值是多少？

中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

A．增大压强                             B．使用催化剂

C．降低压强                              D．升高反应温度加快反应速率

下列说法正确的是

A．某一反应的活化分子百分数是个定值

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

A. 盐酸        B. CH₃COOH      C. NH₃·H₂O        D. H₂O

下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

A．1∶60　　　 B．3∶1　　　    C．100∶1　　     D．1∶100

在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是