二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N_A

C．分子中存在π键

D．Fe^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y_­的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                        。

   (4)R的核外电子排布式为                     。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃                    B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O             D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃)_x Q ₂]⁺，则中心原子为（写化学式）       ，配位体为（写化学式）                      ，x 的值为       。

(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                     。

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式                         。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是                      （填化学式），试从结构角度加以解释                            。

（4）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；分子中的共价键含有              （填标号）

 a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键

（10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)_n(S0₄)_{(3-n) / 2} ]_m  ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。

 (2)六氰合亚铁酸钾K₄[Fe(CN)₆]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____。

（3）CN^一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN^一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；

(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316⁰C 在300⁰C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______        晶体。

(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^一)= _____                         ___。

“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是

        A．CO₂、SO₂、O₂                           B．CO₂、N₂、O₂

       C．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物                 D．NO₂、N₂、可吸入颗粒物

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

        A．提出原子学说                          B．发现元素周期律

       C．提出分子学说                          D．发现氧气

不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

        A．原子的核电荷数                                B．原子的核外电子数

        C．原子的质子数                                D．原子的中子数

某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为

        A.A-n-3          B.  A-n      C. A-n+3                           D. A+n-3

HBr分子的电子式为

已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

        A．1.10 ×10^-10m                                      B．0.80×10^-10m

        C．1.20×10^-10m                                       D．0.70×10^-10m