在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:

A.将Fe(NO₃)₂溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶

B. 用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管

C. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯

D. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl₃溶液的试剂瓶

下列与实验相关的叙述正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D. 使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定

A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是

A．A元素的常见价态是是+2价     B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物

C．电负性：A>B                  D．B原子的电子排布式为1s² 2s²

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

A． NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键

B．CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短

C．NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小

D．由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

下列说法正确的是

A. 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

B. 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族

C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2—与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z₂Y         B．X₂Y₂         C．Z₂Y₂        D．ZYX

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A． 1mol  N₂和1mol  CO所含电子数均为14N_A

B．17g  H₂O₂中含有的σ键数为1.5N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 N_A

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是

A.  X、M两种元素可以能形成两种离子化合物

B. 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强

C. 化合物YM₂和ZM₂的晶体类型相同

D. H₂M的沸点高于H₂Z是因为形成分子间氢键的缘故

(11分)碳是组成物质种类最多的元素。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期        族。

碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为                   。

（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为                   。

C₆₀的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是        ，

石墨晶体中存在的作用力有                                               。

（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。

 ②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为               ；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。

金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。