MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)    B． c(M^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(M^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)   D．c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

已知反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是

A．混合气体的密度      　　　

B．N₂的转化率

C．H₂的体积分数   　　　

D．密闭容器的压强

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极      B．锌铜原电池中铜是正极

C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极        D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

下列有关说法错误的是   

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大                           

D．N、O、F电负性依次增大

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^— (尿酸根离子)＋H₃O^＋；②Ur^— (aq)＋Na^＋ (aq)   NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是

A．反应的ΔH＞0                B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．反应的ΔH＜0                D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K_sp＝1×10^－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．沉淀生成后，溶液中NO₃^－的浓度1.8×10^－2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH为2

C．沉淀生成后，溶液中Ag^＋的浓度1×10^－5 mol/L

D．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                               。

 （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：                 。

（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

    ①c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                         ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                            ；

③ c(OH^－)＝   c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A           。

（2）C元素的氢化物的空间构型为          ，分子中的化学键       （填“有”或“无”）极性，其分子为          分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序        （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低               （用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过        键形成的            （填化学式）而显示出的颜色。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

（1）已知下列热化学方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

① 图中反应的ΔH＝            kJ/mol（用含有E₁、E₂代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为        kJ/mol。

③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：

                                                                     。