由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是

 A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

 B．晶体中一定有离子键可能有共价键[

 C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有

如图，电解用粗盐(含、、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是

A．a是电解池的正极            B．a电极上发生还原反应

C．b电极附近有白色沉淀出现     D．b电极上有黄绿色气体产生

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2．24 L

B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2．24 L

C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L

D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L

关于氢键，下列说法正确的是

 A．H₂S沸点比H₂O低原因是水分子间易形成氢键

 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

 D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

 B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22．4 L

C．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NA 

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有

A．氯气          B．次氯酸        C．次氯酸根      D．氯化氢

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃ =  N₂+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟                                   B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO₂和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为

A．2.8 mol        B．2.6mol       C．2.4 mol      D．0.8 mol