在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后SO₃的浓度：乙>甲

C．SO₂的转化率：乙>甲

D．平衡后SO₂的体积分数：乙>甲

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：

A．是吸热反应              B．是放热反应

C．是熵减少的反应           D．熵增大效应大于能量效应

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒温下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的体积分数

A、减少          B、增大        C、不变          D、无法判断变化情况

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了            B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了           D、a＜b

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃ ，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃ ，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1:1:2    

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成2n molAB

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH₄Br(s)＝ NH₃(g) +HBr(g)      2HBr(g) ＝Br₂(g)+ H₂(g)2min后，测知c(H₂) = 0.5 mol·L^-1，c(HBr) = 4 mol·L^-1。若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A、 0.5 mol·L^-1·min^-1       B、 2.5mol·L^-1·min^-1

C、 2 mol·L^-1·min^-1        D、 5 mol·L^-1·min^-1

在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0

已知CO的浓度变化如图所示。

⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）。该反应的平衡常数为              。

⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。

a．增大反应物中CO的浓度

b．降低反应温度                              

c．将密闭容器体积压缩至一半

d．加入适宜的催化剂

⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为              mol/L。