(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                    ；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒                                （填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

 （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                 。

（8分） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W在元素周期表中的位置                。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)______(填“强”或“弱”)。

(2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。

(3) 已知下列数据:Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH= —272.0kJ·mol^-1 

2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s)ΔH= —1675.7 kJ·mol^-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A.提出了原子学说             B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体             D.发现了元素周期律

“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是(    )

A．77       　 B．114  　　 C．191  　　  D．37

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 (     )

A．8、8、18、32                 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                D．8、8、18、18

在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（   ）

       A．2种                    B．3种                    C．4种                    D．8种

短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO₃，X处于元素周期表中 (   )

A．第2周期第ⅡA族       B．第2周期第ⅢA族

C．第3周期ⅣA族         D．第3周期ⅥA族

下列物质的电子式书写正确的是(   )

下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．NaCl和CaO    B．H₂O和NH₃     C．CaF₂和CsCl     D．CCl₄和Na₂O

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物                   B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．这种化合物不能跟碱反应            D．它只含共价键，不含离子键