下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A．碳酸钙受热分解          B．乙醇燃烧

C．氧化钠溶于水            D．铝粉燃烧

下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

A．锌是正极，铜是负极      B．电子经导线有锌流向铜

C．电流沿导线有锌流向铜    D．H⁺在溶液中向锌片移动

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Y>X

D．最高正化合价：X>Z

在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是

A． 减小C或D的浓度                 B．增大D的浓度

C． 减小B的浓度                    D．增大A或B的浓度

下列电子式书写正确的是

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产SO₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3 mol·L^－1 ·s^－1                  B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1                   D．0.8 mol·L^－1·s^－1

已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为

A．68.76kJ    B．57.3 kJ    C．34.38 kJ     D．17.19 kJ

对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3

B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C．平衡混合物中各物质的量浓度相等

D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

   A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物的水化物都是弱酸