若溶液中由水电离产生的c(OH^‑）=1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-          B．K⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-        D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式电离： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2- ，已知常温下浓度为0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（   ）

A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定

B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)

D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家HenkVan Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H⁺ )与c ( OH^－ )比值的对数，用公式表示为AG= lg[c( H⁺ )/c( OH^－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（   ）

A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃时，0.1 mo1·L^—1NaOH溶液AG ＝ 0

10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是  （）

（6分）（用化学用语及必要的文字回答）

（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的__    ___，原因是____                                                   。 

（2）FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体是___   __，原因是______                                                     。

（6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：

①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：            。

②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是      

③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是        

（4分）在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1 的Ba(OH)₂的PH值为11。

（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有_              个。

（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为__        __

（8分） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为           ；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_      __0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别用a、b、c表示，则a、b、c之间应满足的关系式为：                       。(任写一个含a、c或b、c的关系式即可)

（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始应加入的A、B物质的量：_     ___molA气体和2molB气体。 

( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____   __（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用n_z表示，则n_z的取值范围是_       ___。

（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：

Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入         作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视                              ，滴定终点现象为：                                                      

（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       （2分）  

A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外

Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为            。

（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                   

（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线          

A．d点               B．c点          C．a、c之间              D．d点之后

(4) a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为            。

（用a、b、c表示）

(5)写出d点溶液中c(NH₃·H₂O)的精确表达式                                

mol·L^-1  （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）