材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．     B

C．      D

下列叙述正确的是

  A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

  B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

  C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

  D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是www.7caiedu.cn

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

  A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

  B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

  C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH₂O

  D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

   C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

   D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是     ；NaOH溶液的出口为       （填字母）；精制饱和食盐水的进口为      （填字母）；干燥塔中应使用的液体是      。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为                                    。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

   3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为   kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气      （标准状况）。

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B．1mol乙烷分子含有8个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子      

D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1