下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　（  ）

A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．NH₃的熔点沸点大于PH₃的是由于NH₃分子之间存在氢键

C．甲烷和水分子之间可以形成氢键

D．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

下列过程与配合物的形成无关的是                                （   ）

A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量     

B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液        

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失  

D．向Fe³⁺溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是                                                        （   ）

A．常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法中正确的是                   （   ）

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子      

B．SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子  

C．CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低    

D．NH₃在水中的溶解度很大只是由于NH₃是极性分子

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

下列说法正确的是                                                （   ）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子  

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量          

C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol^-1         

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2－ 需要吸收能量

水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是    （   ）

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积

B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的PH       

D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（  ）

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性   

B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸

C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol   

D．X一定是活泼的非金属元素

因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（）

A．Li₂SO₄难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．遇浓H₂SO₄不会产生“钝化现象”   

 D．Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

下列说法正确的是                                     （   ）

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数

B．HS^－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．铵根离子呈正四面体结构

D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

下列各组顺序，正确的是                      （  ）   

A．微粒半径大小：S^2－＞Cl^－ ＞F^－ ＞Na⁺ ＞Al³⁺

B．热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O

C．沸点高低：HF＞H₂O＞NH₃

D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃＞HNO₂