工业制取硫酸有一步重要反应是SO₂在400~500⁰C下的催化氧化，2SO₂+O₂  2SO₃ ,如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（   ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%的转化为SO₃

C．若加入的为¹⁸O₂，则一段时间后SO₂、O₂ 、SO₃中均含有¹⁸O

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

苯环结构中不存在单双键的交替结构，不能作为证据的事实是 (      )

A．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 B苯环上碳碳键的键长相等 

C．苯的邻二溴代物  无同分异构体         D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(    )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A．A＞B＞C＞D     B．A＞C＞D＞B     C．C＞A＞B＞D    D．B＞A＞C＞D

可逆反应2NO₂(g) 2NO(g) + O₂(g)，在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比值为2∶2∶1     ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变                      ⑥混合气体的总压强不再改变

A．①④⑥           B．②③⑤          C．①③④         D．全部

为验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行下列实验，实验操作步骤的排列顺序正确的是(    )

①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入Cu(OH)₂悬浊液  ④加入几滴稀硫酸  ⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性

A．④②⑥③⑤        B．①⑤②⑥④③    C．①②④⑤③⑥      D．①④②⑥③⑤

（7分）根据下图回答问题：

（1）写出B和D中官能团的名称         、          。

（2）写出反应③的化学反应类型：        。

（3）写出反应②、④的化学反应方程式：                     ，                     。

（10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为      极,电极上发生的是    反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是           。锌片上观察到的现象为          ，电极反应式为           。

（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为     g 。

（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。

（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是    ，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是     。

（2）②、③、④的氢化物中最稳定是         （填该氢化物化学式）。

（3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是     >      >         (写元素符号) 。

（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为                          。

（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：        、        、        、          。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为      。Y的气态氢化物的结构式为        。

（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                                。