在标准状况下，44.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为46g。则该混合气体中，甲烷的体积分数为__________，丙烷的质量为__________。

下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是_______________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________

写出C₅H₁₂同分异构体的结构简式______________、______________、______________

组装仪器的基本原则是从左到右，从______________

化学电池是___                    的装置，其反应的基础是 _                   。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极                     ，负极                           。

将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：(1)V(O₂)；(2)SO₂的转化率；(3)2s时的O₂浓度。（5分）

（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为              （2分）

（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：                   （2分）

（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：                                          。（3分）

（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a gFe完全反应，被还原的H的物质的量为：                。（3分）

（8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是_____________；

（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；

（3）写出B的最高价氧化物的电子式          ________；

（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为         。

法国科学家里昂最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是

A．该粒子不显电性                              B．该粒子的质量数为4

C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置       D．该粒子的质量比氢原子大

下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大