吸入人体内的O₂有2%转化为活性氧（如），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na₂SeO₃消除活性氧。下列说法中不正确的是（    ）

A．Se为ⅣA族元素                                   B．消除活性氧时，Na₂SeO_3­是还原剂

C．一定条件下，O₂能置换出单质Se          D．H₂Se的稳定性比HBr弱

2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO₂气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（    ）

A．0.05 mol　          B．1mol　　C．1.05 mol                        D．0.13mol

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（   ）

A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)

B．反应开始到l0s时，平均反应速率：

v_(X) = v_(Y) = 0.0395 mol／(L·s)

C．反应的化学方程式为：2Z(g)  X(g)＋Y(g)

D． l0 s后，该反应停止进行

在容积为672 mL的烧瓶中充满NO、NO₂的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后通入280 mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已合折为标准状况），下列有关叙述中正确的是（     ）

A．总反应：NO + NO₂ + O₂ + H₂O = 2HNO₃

B．总反应：4NO + 8NO₂ + 5O₂ + 6H₂O =12HNO₃

C．生成HNO₃浓度接近0.03 mol/L

D．生成HNO₃浓度约0.45 mol/L

环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH）塞好盖子，摇匀，使之完全反应；②测定：开塞后加适量H₂SO₄，使之生成I₂，再用6 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和I₂恰好完全反应，消耗3 V mL Na₂S₂O₃溶液，有关方程式为：2Mn^2＋+ O₂+ 4OH^－= 2MnO(OH)₂(快)　　

MnO(OH)₂ +2I^－+ 4H^＋= Mn^2＋+ I₂ +3H₂O   

I₂ + 2Na₂S₂O₃= 2NaI + Na₂S₄O₆

求：水中溶解氧的量（g/L为单位）（    ）

A．                  B．                 C．                  D．

(10分) 按要求填空

(1)    配平下列化学方程式：

      　______P +________FeO + _______CaO =_______Ca₃(PO₄)₂ +_________Fe

(2)   制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。

(3)    除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为__________________________________________。

(4)    检验SO₄^2－所需要用的试剂__________________和__________________。

(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

(1)V₂O₅是SO₂与O₂反应的催化剂，请写出该反应的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_____________；生成SO₃的化学反应速率为_________________。

(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强                 B．降低温度 

C．充入大量的氮气                       D．仅增加SO₂的浓度

(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式

______________________________________________________。

(12分) 如下图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。

(1)请按要求填表回答打开②处的止水夹前烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

(2) 打开②处的止水夹后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）____________。

(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。

(1)   写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。

(2)   工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：

________________________________________________________________________。

(3)   由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式        。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。

(14分) 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

(1)    氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。

(2)    加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

(3)    为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________________。

(4)    为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种）。