(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为       ；1mol O₂²⁺中含有的键数目为     。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为      。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为      。

(4) CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为       。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。

②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。

一定条件下，反应，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：   

    A．速率比：V(NO₂)：V(NO)：V(O₂)=2：2：l时的状态

    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

    C．生成NO₂的速率与生成O₂的速率比等于2：l时的状态

    D．体系中的颜色保持不变时的状态   

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H2Al+3H₂↑

B．MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂：MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－ Mn²⁺  +Cl₂↑+ 2H₂O

C．氯气与水反应：Cl₂ + H₂O2H+ Cl+ClO

D．氢氧化钠溶液吸收SO₂气体：2OH+SO₂SO+ H₂O

现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(     )

A．大力开发氢能源                       B．充分利用太阳能

C．不使用含碳的能源                     D．提高能源利用率

在一定的温度下, 将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（    ）

A．生成 SO₃2mol               B．放出 197 kJ 的热量

C．吸收197 kJ 的热量            D． SO₂ 和 SO₃共有 2 mol

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（    ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：

A．偏高   　　B．偏低   　　C．不变  　　D．上述三种情况均有可能

下列说法中错误的是（  ）

A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（    ）

      A．加入一种反应物                                 B．升高温度

      C．对平衡体系增加压强                          D．使用催化剂

X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r₁、r₂、r₃表示）（  ）

A．r₁ > r₂ > r₃           B．r₂> r₁> r₃          C．r₃ > r₁ > r₂              D．r₃ > r₂ > r₁