研究下表信息可直接得出的结论是（       ）

  A、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B、同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

  C、第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱

  D、第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应     B、灼热的炭与CO₂反应

   C、铝片与稀H₂SO₄反应             D、甲烷在O₂中的燃烧反应

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄燃烧完全后生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是  （       ）

   A、CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ H₂O(g)；    ΔH = —890 kJ·mol^-1

   B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =＋890 kJ·mol^-1

   C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =－890 kJ·mol^-1

   D、1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH =－445kJ·mol^-1

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(     )

　  A、①②③       B、②④⑥         C、③④⑤     D、②④

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d质量不断减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (       )。

    A、a > b> c >d             B、a > c > d > b      C、c > a > b >d             D、．b > d > c > a

银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag，下列说法不正确的是  （       ）

    A、锌做负极                     B、放电时，正极产物是银 

    C、电解质溶液不可能呈酸性        D、充电时发生了原电池反应

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是  （      ）

A、a为负极、b为正极            B、a为阳极、b为阴极

C、 电解过程中，氯离子浓度不变   D、电解过程中，d电极质量增加

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是  （      ）

   A、达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

   B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

   C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

   D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（     ）

  ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）

  ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

  ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

    A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （      ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量  

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

  D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体