（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）写出化学式：A___________________    D_________________________。

（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）25℃时将40mL0.01mol·L^-1B与20mL0.01mol·L^-1C混合，最终溶液pH=____________。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                    。

（13分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶   ②盛有浓盐酸的洗气瓶  ③盛有碱石灰的U形管

（4）装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。

（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。

（6）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。

 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）

   a.增大压强   b.升高温度   c.使用铁触媒   d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去

 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

（13分）已知NaHSO₃溶液显酸性，而Na₂SO₃溶液显碱性。

（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO₂，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H⁺离子浓度为______________mol·L^-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

（10分）现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     （选填“甲”或“乙”）中。

（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，  c(HCl)=_______________mol·L^-1。

（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

（5）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为              （保留两位有效数字）。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

　A．同周期元素中X的金属性最强

　B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

　C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

　A．X单质不易与水反应         B．XO₂可被碳或氢还原为X

　C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高      D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是

　A.1与6             B.2与8           C.9与11         D.8与14

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

　A.它是副族元素                   　B.它是第六周期元素     

　C.它的原子核内有63个质子    D.它的一种同位素的核内有89个中子

下列有关能量转换的说法正确的是

　A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

　B．电灯工作时，电能全部转化为光能

　C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

　D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程