光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是

    A．该溶液中存在着SO₂分子

    B．该溶液中H⁺浓度是SO2- 3浓度的2倍

    C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

    D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃ ．NaHSO₃和NaOH的混合溶液

 已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^—10，K_sp（AgI）=1.5×10^—16 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

    A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄        B．AgCl>Ag₂CrO₄>AgI

    C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI     D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

 把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

   A．mol·L^-1                  B． mol·L^-1

   C． mol·L^-1              D． mol·L^-1

 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是

    A．υ（W）=3υ（Z）     B．2υ（X）=3υ（Z） 

    C．2υ（X）=v（Y）      D．3υ（W）=2υ（X）

 常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

   A．1.7     B．2.0      C．12.0         D．12.4

 下列物质中，可形成酸雨的是

   A．二氧化硫    B．氟氯代烃    C．二氧化碳    D．甲烷

 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

   （1）中与互为等电子体，的电子式可表示为____；1mol 中含有的键数目为_____。

   （2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为_____。

  （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_____。

   （4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），

但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个

方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数

目为_____。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

   （l）上述实验中过滤的目的是    ___。

   （2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于___     层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有      ___。

   （3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    ①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是______。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_______、______。

 以水氯镁石（主要成分为）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

   （l）预氨化过程中有Mg（OH）₂沉淀生成，已知常温下Mg（OH）₂的K_SP=1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)=3.0×10^－6mol·mol·L^－1，则溶液中_____。

   （2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_____。

   （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

   （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

 阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

线路一：

    线路二：

   （1）E的结构简式为______。

   （2）由C、D生成化合物F的反应类型是____。

   （3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为______。

   （4）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：______。

   （5）已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

 正极材料为的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

  （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。

    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      _。

    ②共沉淀反应的化学方程式为      _。

    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能       _。

  （2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中，，在溶解过程中反应的化学方程式为    _。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为     _。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为     _。（填化学式）。