化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn（红色）     H^＋＋In^－（黄色）。浓度为0．02 mol·L^－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水

   其中能使指示剂显红色的是            （   ）

    A．①④⑤          B．②⑤⑥          C．①④         D．②③⑥

 下列离子方程式书写不正确的是           （    ）

    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca²⁺+HCO₃^-+OH-=CaCO₃↓+H₂O

    B．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al³⁺+3HCO₃^－=3CO₂↑+Al（OH）₃↓

    C．醋酸加入氨水： CH₃COOH+ NH₃∙H₂O  CH₃COO^-+NH₄⁺+ H₂O

    D．氯化铁溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H⁺

 在由水电离出的c（H⁺）_水·c（OH^-）_水 ＝10^-24的溶液中一定大量共存的离子组是（   ）

　  A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-               B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

    C．SO₄^2-、S₂O₃^2-、NH₄⁺、Na⁺    　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

 下列事实不能用电化学原理解释的是           （    ）

    A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀        

    B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 

   D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

 下列说法不正确的是                     （    ）

    A．增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

 常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是         （    ）

    A．S^2－    B．CO₃^2－  C．NH₄⁺          D．Br^－

20-Ⅰ（6分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可

减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

  A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃    D. P₂0₅

20-Ⅱ（14分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

  （1）在炉气制造中，生成S0₂的化学方程式为______________________________；

  （2）炉气精制的作用是将含S0₂的炉气_______________．_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S0₂催化氧化的影响是 _____________________________ ：

  （3）精制炉气（含SO₂体积分数为7％、O₂为ll％、N₂为82％）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、_____________

  （4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、______________，从而充分利用能源。

19-I（6分）下列描述中正确的是

   A．CS₂为V形的极性分子

   B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

   C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

   D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

  （1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

  （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________ FeO（填“<”或“>”）；

  （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；

  （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

  （5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

   ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

   ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

   ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

18-I（6分）已知：                        ，如果要合成             所用的原始原料可以是

 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔       B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

  （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

   （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

  （3）由B生成D．由C生成D的反应条件分别是_______________．_______________；

  （4）由A生成B．由D生成G的反应类型分别是_______________．_______________；

  （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

  （6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________（填结构简式）。

 根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂O），由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理．简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→__________________；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）= a g，m（H₂O）= b g，则A_r（Cu）=_______________；

（4）在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是_______________ （填序号）；

   ①CuO未完全起反应          ② CuO不干燥

   ③CuO中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

   ⑤NH₄C1与Ca（OH）₂混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或__________和_________达到实验目的。