放射性示踪物可方便地对低浓度物质的K_sp进行测量。20．0mL 0．0100mol·L^－1的AgNO₃溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟29610个信号，将其与100mL 0．0100mol·L^－1的KIO₃溶液混合，并准确稀释至400mL。在达到平衡后，过滤除去其中所有的固体，在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟23．7个信号。计算AgIO₃的K_sp。（当溶液中的离子浓度小于10^－5 mol·L^－1，可以认为该离子反应完全。）

 已知在pH=4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎水解完全。实验小组的同学欲通过电解CuSO₄溶液，并根据电极上析出铜的质量及产生气体的体积粗略测定铜的相对原子质量。实验方案如下图流程所示：

    试回答实验中的下列问题：

  （1）步骤①中所加入A的化学式为_________，加入A的作用是_________________。

  （2）步骤②所用部分仪器装置如右图所示。实验中，石墨电极上的电极反应式为____________________。电解反应总的离子方程式是______________________。

       A．准确称量电解前铜电极的质量

       B．电解后的电极在烘干称量前，须用蒸馏水冲洗

       C．电极在烘干称量时的操作必须按烘干→称量→

再烘干→再称量，到连续两次称量的质量差不

超过0．1g为止

       D．在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低

温烘干法

  （4）根据实验获得的数据，铜的相对原子质量为_________

（用题中所给数据表示）。

 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中

充入2 L SO₂ 和1L O₂ 的混合气体，发生如下反应

2 SO₂ （g）+ O₂ （g）2 SO₃（g） 。

   （1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2．1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____   。

   （2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ （g） 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ （g），

若使活塞固定在“3”处，上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO₃ （g）的体积分数大小关系是                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

   （3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1．96 kJ 的热量。

写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：________                         。

 Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

   （1）该电池的负极材料是    。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

   （2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 

              。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

a．NaOH b．Zn   c．Fe   d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为               。

 在常温下，下列五种溶液：

    ①0．1mol/L NH₄Cl     ②0．1mol/L CH₃COONH₄    ③ 0．1mol/L NH₄HSO₄    ④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0．1mol/L NH₃·H₂O

    请根据要求填写下列空白：

   （1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                     （用离子方程式表示）

   （2）在上述五种溶液中，pH最小的是             ；c（NH₄⁺）最小的是              ﹝填序号﹞

   （3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

   （4）在溶液④中，     离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和     离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L

   （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO）         c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。

    ①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO₄溶液；

    ②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

    ⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；

    ⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物；

    ⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

 右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L ^－1），下列说法中正确的是（    ）

    A．pH＝4时溶液中铁元素的主

要存在形式是Fe³⁺

    B．若Ni（NO₃）₂溶液中含有少量

的Co^2＋杂质，可通过调节溶

液pH的方法来除去

    C．若分离Cu²⁺溶液中的Fe³⁺，

可调节溶液的pH在4左右

    D．在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中

加入烧碱，Ni（OH）₂优先沉淀

 在密闭容器中，对于反应：N₂+3H₂2NH₃，在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是              （    ）

    A．20mol；70％      B．20mol；35％    

    C． 40mol；35％    D．10mol；50％

 下列说法正确的是               （    ）

    A．AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

    B．AgCl的K_sp=1．8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10；

    C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。

 在aｍL浓度为c mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag^＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是                                                 （    ）

    A．0．0020  B．0．011? C．0．11    D．0．22