分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是             （    ）

    ①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化

   ②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

   ③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应

    ④根据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

    A．只有①④    B．只有①②    C．只有②③    D．只有③④

 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是   （    ）

    A．次氯酸的电子式：

    B．质量数为16的氧原子的原子符号：⁸₁₆O

    C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

    D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：

 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（    ）

    A．只要在室内放一盆水

    B．向地势低的地方撤离

    C．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离

    D．观察风向，顺风撤离

 联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）  △H=-57．20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是     （填字母）。

A．减小NO₂的浓度    B．降低温度

C．增加NO₂的浓度    D．升高温度

（2）25℃时，1．00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂（g）和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂（g）+4H₂O(l)的△H=       kJ·mol^-1。

（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1．00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1．01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（    ）

A．物质的量之比为3︰2   B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3   D．反应速率之比为2︰3

 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（    ）

 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（   ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

 已知：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0．1mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0．1 mol H₂，乙增加0．1 mol I₂

将4mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g） ，测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

    （1）平衡时各物质的物质的量浓度； 

    （2）该温度下的平衡常数；

    （3）平衡时SO₂的转化率。