用N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8N_A

C．常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5N_A

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为N_A

 加入铝粉能放出H₂的溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A． Fe^3＋、NO、Cl^-、NH         B．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^-

    Ｃ．SO、Cl^-、K^＋、NH            D．SO、K^＋、AlO、Na^＋

 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO₂并得到副产品化肥(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为

______________________________                                            。

(2) 3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

(3) 试求算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为          。

⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

 不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

    ②CH₃CH₂CN 　 

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为           ；

（2）C→D、E→F的化学方程式为：

C→D　　                                                       ，

E→F（F为高分子时）                                             。

（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C₇H₁₂O₅               ，②分子内含有一个七元环                 。

 已知G的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香

    烃A为原料合成G的路线如下：

?

试回答下列问题：

（1）G的结构简式为          ，G的一种同分异构体的结构简式为         。

（2）化合物E中的含氧官能团有                  （填名称）。

（3）A→Ｂ的反应类型是          ，E→F的反应类型是          。

（4）书写化学方程式

C→D                                                               

E→H                                                               

 氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为             　                 ，

                                                 。

（3）操作II的作用是                　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                  。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                   　　　            

_______________________________________________________________________。

 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

		a

请按要求填空：?

（1）利用B装置可制取的气体有           。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。

①  若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。                   

                                                                       。

②  请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl^－和Br^－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）                                 

                                                                      。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂

并进行有关实验。

① B中发生反应的化学方程式为                                           。

② 欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                             。

③ 试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是              （气体按标准状况计算）。

                 KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                       ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                 。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，   

且将该气体可循环利用，该气体是________。

    a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。

 某反应体系中反应物与生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O_4、KMnO_4、H₂SO_4、H₂O和一种未知气体X。

（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是         。

（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为      。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

 (4) 反应中CaC₂O₄表现       性，发生       反应，生成       产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是                                  。