碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是（  ）

  A．电池工作时，锌失去电子

  B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—＝Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

  C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

  D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869kJ/mol

下列说法正确的是（  ）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子     B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程   D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

 在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间内，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^-1，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·L^-1·s^-1，则所经过的时间是（   ）

    A．1 s      B．2 s      C．0.44s       D．1.33 s

 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X₂)=0.4 mol/L，c(Y₂)=0.8mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，则反应式可表示为（  ）

A．X₂+2Y₂2XY₂                                 B．2X₂+Y₂2X₂Y 

C．3X₂+Y₂2X₃Y                      D．X₂+3Y₂2XY₃

 下列关于催化剂的说法，正确的是（   ）

   A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率         D．任何化学反应，都需要催化剂

 下列叙述正确的是（   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（  ）

    A．v(A)=0.5mol·L^-1·s^-1    B．v (B)=0.4 mol·L^-1·s^-1

    C．v(C)=0.9 mol·L^-1·s^-1        D．v (D)=1.0 mol·L^-1·s^-1

 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

  （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

  （2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随B溶液体积（V_B/L）变化的曲线。

  （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随甲溶液中

溶质的物质的量（n_甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合

是：甲     （填化学式）、乙      （填化学式）。

①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的

量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol

（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题：

  （1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是                   （填字母序号）：

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应 e水解反应  f 置换反应

  （2）反应②的化学方程式是_________________                             _。

  （3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ、                                                         。；

Ⅱ、                                                         。。

  （4）A的结构简式是 __________________                  。

  （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                。

   （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表：

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝         mol·L^－1。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

请填写下列空白：

  （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

  （2）写出下列反应的离子反应方程式：

H +E（溶液）→M_____________________________，

F +G →A + B +C________________________________________；

  （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

  （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂） ₂  和物质H，写出L的电子式__________；

  （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

  （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）