已知拟卤素（OCN）₂的电子式为，则SCN^-的电子式正确的是  D

 有下列两种假设：

    ①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；

    ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是(     )                     

A．①和②  B．只有②    C．只有①    D．都不存在

 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol Fe Cl₃完全水解生成1mol Fe（OH）₃胶粒

B、1mol -OH 中含有的电子数为9N_A

C、分子数为N_A 的 CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中N-H键数目为0.2 N_A

 下列叙述正确的是

A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B 、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的PH=7时，c(SO^2-₄)＞c(NH⁺₄)

C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

D、Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌

 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业

自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：

活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。

（1）写出自由基CH₃CH₂·的电子式               

（2）自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：

CH₃－CH₃＋Cl₂                    （主要产物）＋HCl

（3）不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是：

   R－CH＝CH₂＋Br·→R－CH－CH₂Br 

R－CH－CH₂Br＋HBr→ R－CH₂－CH₂Br＋Br·

试写出分两步将(CH₃)₂CHCH＝CH₂转变为(CH₃)₂CH₂CH₂CH₂OH的反应方程式。

（4）有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。

①已知CH₃^＋四个原子共平面，键角相等，键角应是                       。

②(CH₃)₃C^＋和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式是

                       ，此物质能不能发生消去反应                    。

                                           命题：郑蓉  郭丽校对：王新新

 二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

已知：(1) D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能；

(2) CH₃—CH=CH₂ + Cl₂         CH₂ Cl—CH=CH₂ + HCl

试回答：

（1）写出下列反应的类型：反应①是                        ，反应③是                    ；

（2）写出下列物质的结构简式：

 A：                     ，   D：                          ，   E：                       ； 

（3）写出反应③的化学方程式：                                              ；

    写出反应⑥的化学方程式：                                     。

 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式                                 ；该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式                                           ；

(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液         (填“能”、“否”)。

(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式                                            ；

写出反应②的任意一个离子方程式                                             。

 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1－溴丁烷的反应如下：

              NaBr + H₂SO₄==== HBr + NaHSO₄        ①

              R－OH + HBrR－Br + H₂O         ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）  溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）醇；

（2）将1－溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在       ；（填“上       层”、“下层”或“不分层”）

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是             ；（填字母）

　　a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

　　c．减少HBr的挥发                  d．水是反应的催化剂            

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是           ；（填字母）

　　a．NaI      b．NaOH     c．NaHSO₃      d．KCl      

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于             ；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                           。

 某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为                   ；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为             ，反应类型是             ；

（3）已知：

请写出：A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应生成化合物B的结构简式          ；B在催化剂加热条件下与氧气反应的化学方程式               ；

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                                 ；