（每空1分，共14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

研究            元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：①          ，②          ，③          ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：

(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①                            ，②                                 ，

（4）此实验的结论：                          ，                         。

 （每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                        。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                           。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                               。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是             。

（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是               ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                 　　        。

 X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（    ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：

A．CO₂的电子式： 　　　　　B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的电子式：　　　　　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：

 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述不正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z   　　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z      　　　D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

 已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．            B．         C．           D．

 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应                    B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高                D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

 下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族