硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气

中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

请回答:

  （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是                                     。

  （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明                  

                                                                 。

  （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）

方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。

按设计意图，将空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通过此

装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气

体的体积。

  （4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量         （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

  （5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列            （填代号）代替。

A．NaOH溶液         B．酸性KMnO₄溶液     

C．Na₂SO₃溶液        D．BaCl₂溶液

  （6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                                            。

 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃        12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃ + Na₂CO₃              2NaAlO₂ +CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO₂+2H₂O       NaAl（OH）₄            

Al（OH）₃+NaOH。

  （1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式                           。

  （2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

                                                        。

  （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）                                                                     

                                                                            。

  （4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为： Cr₂O₇^2－+6I^-+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ ）。则：

①取V1mL待测液应选用的仪器为              （写仪器名称）。

②判断达到滴定终点的依据是                                      。

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为                               

（不必化简）。

 某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

  （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=                   。

  （2）该反应的化学平衡常数表达式为                              。

  （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为           （填序号）

    a．0．82mol•L^-1    b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

  （5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物

质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

 2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，

甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒

液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作

电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为

使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，

则电源的a电极名称为      极（填“正”、“负”、“阴”

或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为            ；

装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为           

                                     。

乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下实验探究过程：

I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

  （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），

原因是（用离子方程式表示）_____________________________________      。

  （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

    A．强氧化性     B．强还原性  

    C．不稳定性    D．漂白性   

    E．弱酸性

II．确定要研究的问题

III．设计方案，实施探究

  （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段

时间。预期的实验现象是                                   。

  （2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同

       学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式   

                                         。

 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1．23×10－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1．25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是  （    ）

    A．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^－）＞c （Ag⁺） ＞c （Cl⁺）＞c（I⁺）

    B．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃⁺）＞c （Cl⁺） ＞c （Ag⁺）＞c（I⁺）

    C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

    D．混合溶液中约为1．02×10³

 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是       （   ）

    A．0．1mol·L^-1的（NH4）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

    B．0．1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中c（Na+）= c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）+ 2c（CO₃^2－）

    C．0．1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0．05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c（Cl^－）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

    D．c（NH₄⁺）相等的（NH4）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH4Cl溶液： 

c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH4）₂CO₃]<c（ NH₄Cl）

 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）  △H＝-574kJ·mol－1 

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝-1160kJ·mol一1

下列说法不正确的是          （    ）

    A．若用标准状况下 4．48LCH4 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173．4kJ

    B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H ＞-574 kJ·mol^－1

    C．反应 ①② 转移的电子数相同

    D．反应 ②中当4．48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1．60 mol

 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是                （    ）

    A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

    B．正极的电极反应式是：O₂＋4H＋＋4e－→2H₂O

    C．溶液中阴离子向正极移动

    D．电解后电解质溶液的碱性增强

C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列

判断正确的是        （   ）

    A．△H<0 m+n<c+d       B．△H>0  m+n>c+d

    C．△H>0 m+n<c+d       D．△H<0  m+n>c+d

 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是   （    ）

    A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁

    B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

    C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴