对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H₂O + Cl₂↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

A．1：1                         B．1：2      

C．2：1                         D．3：1

 下列反应是氧化还原反应的是

A． SO₃+H₂O=H₂SO₄              B． H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

C． NH₄HCO₃=NH₃+H₂O+CO₂        D． Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是  

   A. H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                B. K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-

   C. Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-            D. Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

 下列物质间发生反应的离子方程式正确的是

   A. NaOH和NaHCO₃溶液混合：

   B. Na投入水中：

   C. Ba(OH)₂和硫酸溶液：

   D. 氧化铜与硫酸混合：

 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是

A．定容时仰视刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

 mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl₂和H₂，则该金属的相对原子质量为

   A.               B.            C.            D.

 设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

    A.氧气的摩尔质量为32克

B.标准状况下，11.2LCl₂中所含Cl原子数为0.5N_A

C.常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

    D.500mL0.6mol/L的FeCl₃溶液中，Cl^-的物质的量浓度为0.3mol/L

 下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl₃饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)₃胶体。

 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为         。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                     。（用元素符号作答）

（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显        性，试用离子方程式解释其原因：                                        。

（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为            。

 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0₃固体。

V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是

                                                                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                   。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是                                      。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                                                                       。

（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄²的操作是

                                                                   。

（5）已知煅烧FeC0₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是            kg。(摩尔质量／g·mol^-1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃160   FeO 72)